Unidad 6 Reacciones Químicas


Actividades de comprensión y refuerzo.


1. Elabora un mapa conceptual en el que se indique la clasificación de la materia.

2. Diferencias entre mezcla homogénea y heterogénea. Indica dos ejemplos de cada una.

-Las mezclas están formadas por varias sustancias diferentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
-Las mezclas homogéneas, son aquellas en las que no se pueden diferenciar los componentes, como por ejemplo el acero, o incluso las disoluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
-Las mezclas heterogéneas, son aquellas en las que sí podemos distinguir sus componentes, por ejemplo; si vertemos un poco de aceite en un vaso podemos distinguir perféctamente los componentes de esa mezcla. Otro ejemplo de mezcla heterogénea son los botes de laca, desodorante o medicinas en las que pone "Agítese antes de usar", puesto que si el envase de dichos productos fuese transparente, podríamos comprobar sus dos o más componentes.

3. ¿Son todos los átomos de un mezcla heterogénea del mismo tipo?¿Y los de una mezcla homogénea?

- Tanto los átomos de mezclas heterogéneas como los átomos de mezclas homogéneas, nunca podrían ser del mismo tipo, dado que las mezclas están formadas por sustancias diferentes y cada sustancia tiene uno o más tipos diferentes de átomos.

4. Explica la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico.

- La principal diferencia es, que en los cambios químicos desaparecen y aparecen sustancias nuevas.Y en los cambios físicos NO desaparecen ni aparecen sustancias nuevas.

5. Indica alguna forma de manifestarse los cambios físicos.

- Los cambios químicos se manifiestan en las reacciones químicas.

6. Define:

a) Reacción química:

- Las reacciones químicas son procesos en los que desaparecen y aparecen sustancias nuevas.

b) Reactivos:

- Los reactivos son las sustancias iniciales.

c) Productos:

- Los productos son las sustancias nuevas.

d) Ecuación química:

- Es un sistema que nos permite resumir en una sola línea y mediante fórmulas el proceso que tiene lugar en las reacciones químicas.

7. ¿Qué significa que una ecuación química está ajustada?

- Una reacción química está ajustada cuando hay el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos.

8. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

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9. Ley de Lavoisier, o ley de conservación de la masa.

En toda reacción química la masa se conserva, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

10. Dada la siguiente ecuación química ajustada:

b) Indica cuales son los reactivos y cuales los productos.

c) ¿Cuál es la masa de los reactivos en A?

d) ¿Cuál es la masa de los productos en A?

e) ¿Se conserva la masa en esta reacción?

f) Haz la misma comprobación en B, C y D.

11. Explica la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica.

- Las reacciones exotérmicas dependen de la energía para funcionar.
- Las reacciones endotérmicas absorben energía.